hjem > Hundesykdommer > Typiske reaksjoner av syrer, baser, oksider, salter (betingelser for implementering). Typiske reaksjoner av baser Fremstilling av sure oksider

Typiske reaksjoner av syrer, baser, oksider, salter (betingelser for implementering). Typiske reaksjoner av baser Fremstilling av sure oksider

Inndelingen av baser i grupper i henhold til ulike egenskaper er presentert i tabell 11.

Tabell 11
Klassifisering av baser

Alle baser, bortsett fra en løsning av ammoniakk i vann, er faste stoffer av forskjellige farger. For eksempel er kalsiumhydroksid Ca(OH) 2 hvit, kobber(II)hydroksid Cu(OH) 2 er blå, nikkel(II)hydroksid Ni(OH) 2 er grønn, jern(III)hydroksid Fe(OH) 3 er rødbrun osv.

En vandig løsning av ammoniakk NH 3 H 2 O, i motsetning til andre baser, inneholder ikke metallkationer, men et komplekst enkeltladning ammoniumkation NH - 4 og eksisterer kun i løsning (du kjenner denne løsningen som ammoniakk). Det brytes lett ned til ammoniakk og vann:

Men uansett hvor forskjellige basene er, består de alle av metallioner og hydroksogrupper, hvor antallet er lik oksidasjonstilstanden til metallet.

Alle baser, og først og fremst alkalier (sterke elektrolytter), dannes ved dissosiasjon hydroksydioner OH -, som bestemmer en rekke generelle egenskaper: såpeaktig å ta på, endring i farge på indikatorer (lakmus, metyloransje og fenolftalein), interaksjon med andre stoffer .

Typiske basereaksjoner

Den første reaksjonen (universell) ble vurdert i § 38.

Laboratorieforsøk nr. 23
Interaksjon av alkalier med syrer

H + + OH - = H 2 O.

Utfør reaksjonene du har laget ligninger for. Husk hvilke stoffer (unntatt syre og alkali) som trengs for å observere disse kjemiske reaksjonene.

Den andre reaksjonen skjer mellom alkalier og ikke-metalloksider, som tilsvarer syrer, for eksempel,

Samsvarlig

etc.

Når oksider interagerer med baser, dannes salter av de tilsvarende syrene og vann:

Ris. 141.
Interaksjon av alkali med ikke-metalloksid

Laboratorieforsøk nr. 24
Interaksjon av alkalier med ikke-metalloksider

Gjenta eksperimentet du gjorde før. Hell 2-3 ml av en klar løsning av kalkvann i et reagensrør.

Plasser et sugerør i den, som fungerer som et gassutløpsrør. Før forsiktig utåndet luft gjennom løsningen. Hva observerer du?

Skriv ned de molekylære og ioniske ligningene for reaksjonen.

Ris. 142.
Interaksjon av alkalier med salter:
a - med dannelse av sediment; b - med gassdannelse

Den tredje reaksjonen er en typisk ionebytterreaksjon og skjer bare hvis den resulterer i at et bunnfall eller gass frigjøres, for eksempel:

Laboratorieforsøk nr. 25
Interaksjon av alkalier med salter

Varm opp innholdet i det 1. reagensglasset og identifiser et av reaksjonsproduktene ved lukt.

Formuler en konklusjon om muligheten for interaksjon av alkalier med salter.

Uløselige baser brytes ned når de varmes opp til metalloksid og vann, noe som ikke er typisk for alkalier, for eksempel:

Fe(OH)2 = FeO + H2O.

Laboratorieforsøk nr. 26
Fremstilling og egenskaper av uløselige baser

Hell 1 ml kobber(II)sulfat- eller kloridløsning i to reagensglass. Tilsett 3-4 dråper natriumhydroksidløsning til hvert reagensrør. Beskriv kobber(II)hydroksidet som dannes.

Merk. La reagensrørene stå med det resulterende kobber(II)hydroksidet til de neste eksperimentene.

Skriv ned de molekylære og ioniske ligningene for reaksjonen. Angi type reaksjon basert på "antall og sammensetning av utgangsstoffer og reaksjonsprodukter."

Tilsett 1-2 ml saltsyre i et av reagensglassene med kobber(II)hydroksid oppnådd i forrige forsøk. Hva observerer du?

Bruk en pipette, plasser 1-2 dråper av den resulterende løsningen på en glass- eller porselensplate og fordamp den forsiktig med en digeltang. Undersøk krystallene som dannes. Legg merke til fargen deres.

Skriv ned de molekylære og ioniske ligningene for reaksjonen. Angi typen reaksjon basert på «antall og sammensetning av utgangsmaterialer og reaksjonsprodukter», «deltakelse av en katalysator» og «reversibilitet av en kjemisk reaksjon».

Varm opp et av reagensglassene med kobberhydroksid () oppnådd tidligere eller gitt av læreren (fig. 143). Hva observerer du?

Ris. 143.
Dekomponering av kobber(II)hydroksid ved oppvarming

Lag en ligning for den utførte reaksjonen, angi betingelsen for dens forekomst og typen reaksjon basert på egenskapene "antall og sammensetning av utgangsstoffer og reaksjonsprodukter", "frigjøring eller absorpsjon av varme" og "reversibilitet av et kjemikalie reaksjon".

Stikkord og fraser

Klassifisering av baser.
Typiske egenskaper til baser: deres interaksjon med syrer, ikke-metalloksider, salter.
En typisk egenskap ved uløselige baser er nedbrytning ved oppvarming.
Betingelser for typiske basereaksjoner.

Arbeid med datamaskin

Se den elektroniske søknaden. Studer leksjonsmaterialet og fullfør de tildelte oppgavene.
Finn e-postadresser på Internett som kan tjene som tilleggskilder som avslører innholdet i nøkkelord og fraser i avsnittet. Tilby din hjelp til læreren med å forberede en ny leksjon - lag en rapport om nøkkelordene og frasene i neste avsnitt.

Spørsmål og oppgaver

NOEN REFERANSER OM KJEMI

Grunnleggende egenskaper ved elementærpartikler

Partikkel og dens betegnelse	Vekt	Lade	Merk
Proton - p+			Antall protoner er lik grunnstoffets atomnummer
Nøytron - n 0			Antall nøytroner finnes ved formelen: N=A-Z
Elektron - e	1:1837		Antall elektroner er lik grunnstoffets atomnummer.

Det maksimale (største) antallet elektroner lokalisert på et energinivå kan bestemmes av formelen: 2n 2 , hvor n er nivånummeret.

Enkle stoffer

Metaller	Ikke-metaller
1.Faste stoffer(unntatt kvikksølv - Hg)	1. Fast(svovel - S, rødt fosfor og hvitt fosfor - P4, jod - I2, diamant og grafitt - C), gassformige stoffer(Oksygen - O2, ozon - O3, nitrogen - N2, hydrogen - H2, klor - Cl2, fluor - F2, edelgasser) og væske (brom - Br2)
2. Ha en metallisk glans.	2. De har ikke en metallisk glans (unntak er jod-I2, grafitt-C).
3. Elektrisk og termisk ledende	3. De fleste leder ikke strøm (ledere er for eksempel silisium, grafitt)
4. Formbar, plastisk, viskøs	4. I fast tilstand - sprø

Endringer i indikatorfarge avhengig av miljøet

Indikatornavn	Indikatorfarge
Indikatornavn	i et nøytralt miljø	i et alkalisk miljø	i et surt miljø
Lakmus	Lilla	Blå	rød
Metyloransje	oransje	Gul	Rød-rosa
Fenolftalein	Fargeløs	Bringebær	Fargeløs

Når det er oppløst svovelsyre trenger å hell det i en tynn stråle i vannet og rør.

Nomenklatur av salter

Syrenavn (formel)	Navn på salter
Nitrogenholdig (HNO2)	Nitritter
Nitrogen (HNO3)	Nitrater
Salt (salt) HCl	Klorider
Svovelholdig (H2SO3)	Sulfitter
Svovelsyre (H2SO4)	Sulfater
Hydrogensulfid (H2S)	Sulfider
Fosforsyre (H3PO4)	Fosfater
Kull (H2CO3)	Karbonater
Silisium (H2SiO3)	Silikater

Kalsiumkarbonat CaCO3 er et vannuløselig salt som marine dyr (bløtdyr, kreps, protozoer) bygger dekkene av kroppen fra - skjell; kalsiumfosfat Ca3(PO4)2 er et vann-uløselig salt, basert på fosforitt og apatittmineraler.

Stoffer med atomisk krystallgitter: krystalltyv, silisium og germanium, samt komplekse stoffer, for eksempel de som inneholder silisiumoksid (IV) - SiO2: silisiumdioksyd, kvarts, sand, bergkrystall.

Molekylært krystallgitter: HCl, H2O - polare bindinger; N2, O3 - ikke-polare bindinger; fast vannis, fast karbonmonoksid (IV) - "tørris", fast hydrogenklorid og hydrogensulfid, faste enkle stoffer dannet av en- (edelgasser), to- (H2, O2, Cl2, I2), tre- (O3), fire- (P4), åtteatomare (S8) molekyler.

Kjemisk analyse - bestemmelse av sammensetningen av blandinger.

Spesielt rene stoffer- stoffer der innholdet av urenheter som påvirker deres spesifikke egenskaper ikke overstiger en hundre tusendel eller til og med en milliondel av en prosent.

Forholdet mellom noen fysiske og kjemiske mengder og deres enheter

Enhet	Vekt (m)	Mengde av stoff (n)	Molar masse (M)	Volum (V)	Molar volum (V)	Antall partikler (N)
Oftest brukt i studiet av kjemi		muldvarp	g/mol		l/mol	Avogadros nummer N= 6x10 23
1000 ganger større	kg	kmol	kg/kmol	m 3	m 3 /kmol	6x10 26
1000 ganger mindre	mg	mmol	mg/mmol	ml	ml/mmol	6x10 20

Klassifisering av syrer

Tegn på klassifisering	Syregrupper
Tilstedeværelse av oksygen i syreresten	A) oksygen: fosfor, nitrogen B) oksygenfri: hydrogensulfid, klor, hydrogenbromid
Grunnleggende	A) monobasisk: klor, nitrogen B) dibasisk: svovel, kull, hydrogensulfid B) tribasisk: fosforsyre
Løselighet i vann	A) løselig: svovelsyre, nitrogenholdig, hydrogensulfid B) uløselig: silisium
Volatilitet	A) flyktige stoffer: klor, nitrogen, hydrogensulfid B) ikke-flyktige: svovel, silisium, fosfor
Grad av elektrolytisk dissosiasjon	A) sterk: svovelholdig, klorholdig, nitrogenholdig B) svak: hydrogensulfid, svovel, kull
Stabilitet	A) stabil: svovelsyre, fosforsyre, klorsyre B) ustabil: svovel, kull, silisium

Typiske syrereaksjoner

1. Syre + base = salt + vann (utvekslingsreaksjon)

2. Syre + metalloksid = salt + vann (utvekslingsreaksjon)

3. Syre + metall = salt + hydrogen (substitusjonsreaksjon)

4. Syre + salt = ny syre + nytt salt (utvekslingsreaksjon)

Klassifisering av baser

Tegn på klassifisering

Basisgrupper

Løselighet i vann

A) løselig (alkalier): natriumhydroksid, kaliumhydroksid, kalsiumhydroksid, bariumhydroksid

B) uløselige baser: kobber(II)hydroksid, jern(II)hydroksid, jern(III)hydroksid

Surhet (antall hydroxogrupper)

A) monosyre: natriumhydroksid (kaustisk soda), kaliumhydroksid (kaustisk potaske)

B) disyre: jern(II)hydroksid, kobber(II)hydroksid

Typiske basereaksjoner

1. Base + syre = salt + vann (utvekslingsreaksjon)

2. Base + ikke-metalloksid = salt + vann (utvekslingsreaksjon)

3. Alkali + salt = ny base + nytt salt (utvekslingsreaksjon)

Uløselige baser spaltes når de varmes opp til metalloksid og vann, noe som ikke er typisk for alkalier, for eksempel: Fe(OH)2 = FeO + vann

Typiske reaksjoner av basiske oksider

1. Basisk oksid + syre = salt + vann (utvekslingsreaksjon)

2. Basisk oksid + surt oksid = salt (sammensatt reaksjon)

3. Basisk oksid + vann = alkali (sammensatt reaksjon). Denne reaksjonen skjer hvis en løselig base, en alkali, dannes. For eksempel CuO + vann - reaksjonen skjer ikke, fordi Kobber(II)hydroksid er en uløselig base.

Typiske syreoksidreaksjoner

1. Syreoksid + base = salt + vann (utvekslingsreaksjon)

2. Surt oksid + basisk oksid = salt (sammensatt reaksjon)

3. Surt oksid + vann = syre (sammensatt reaksjon). Denne reaksjonen er mulig hvis syreoksidet er løselig i vann. For eksempel: silisium (IV) oksid samhandler praktisk talt ikke med vann.

Typiske saltreaksjoner

1. Salt + syre = et annet salt + en annen syre (utvekslingsreaksjon)

2. Salt + alkali = et annet salt + en annen base (utvekslingsreaksjon)

3. Salt1 + salt2 = salt3 + salt 4 (utvekslingsreaksjon: to salter reagerer, noe som resulterer i to andre salter)

4. Salt + metall = et annet salt + et annet metall (substitusjonsreaksjon), du må se posisjonen til metallet i den elektrokjemiske spenningsserien av metaller.

Regler for en rekke metallspenninger

1. Metaller som befinner seg til venstre for hydrogen samhandler med sure løsninger. Dette strekker seg til metallers evne til å fortrenge andre metaller fra saltløsninger. For eksempel kan kobber erstattes fra løsninger av dets salter med metaller som magnesium, aluminium, sink og andre metaller. Men kobber er ikke erstattet av kvikksølv, sølv og gull, fordi Disse metallene er plassert til høyre i spenningsserien enn kobber. Men kobber fortrenger dem fra saltløsninger.

Den første regelen i serien av spenninger av metaller om samspillet mellom metaller og løsninger av syrer gjelder ikke konsentrert svovelsyre og salpetersyre av noen konsentrasjon: disse syrene samhandler med metaller i rekken av spenninger både før og etter hydrogen, som redusert til svoveloksid (IV ), NO, etc. For eksempel, når fortynnet salpetersyre reagerer med kobber, produserer den kobber(II)nitrat, nitrogenoksid (II) og vann.

2. Hvert metall fortrenger andre metaller plassert til høyre for seg i spenningsserien fra saltløsninger. Denne regelen overholdes hvis følgende betingelser er oppfylt:

Begge saltene (før og etter reaksjonen - reagerer og dannes) må være løselige;

Metaller bør ikke samhandle med vann, derfor fortrenger ikke metallene i hovedundergruppene i gruppene I og II (for sistnevnte, starter med kalsium) andre metaller fra saltløsninger.

Redoksreaksjoner

Reduksjonsmiddel - atomer, ioner, molekyler, gi elektroner.

De viktigste reduksjonsmidlene: metaller; hydrogen; kull; karbonmonoksid (II) CO; hydrogensulfid; ammoniakk; saltsyre, etc.

Prosessen med å gi fra seg elektroner av atomer, ioner og molekyler er oksidasjon.

Oksidasjonsmiddel - atomer, ioner, molekyler, verter elektroner.

De viktigste oksidasjonsmidlene: halogener; salpetersyre og svovelsyre; kaliumpermanganat, etc.

Prosessen med å legge til elektroner ved hjelp av atomer, ioner og molekyler er reduksjon.

Typiske reaksjoner av syrer, baser, oksider, salter (betingelser for implementering)

Typiske syrereaksjoner

1 . Syre + base → salt + vann

2 . Syre + metalloksid → salt + vann

3 . Syre + metall → salt + hydrogen (betingelser: a) metallet må være i den elektrokjemiske spenningsserien til venstre for hydrogen; b) et løselig salt bør oppnås; c) uløselig syre – kiselsyre reagerer ikke med metaller; d) konsentrert svovelsyre og salpetersyre reagerer forskjellig med metaller, hydrogen frigjøres ikke)

4 . Syre + salt → ny syre + nytt salt. (betingelse: reaksjonen skjer hvis det dannes et bunnfall eller gass)

Typiske basereaksjoner

1 . Base + syre → salt + vann

2 . Base + ikke-metalloksid → salt + vann (tilstand: ikke-metalloksid – surt oksid)

3 . Alkali + salt → ny base + nytt salt (tilstand: bunnfall eller gass dannes)

Typiske reaksjoner av basiske oksider

1 . Basisk oksid + syre → salt + vann

2 . Basisk oksid + surt oksid → salt

3 . Basisk oksid + vann → alkali (tilstand: det dannes en løselig alkalibase)

Typiske syreoksidreaksjoner

1 . Surt oksid + base → salt + vann

2 . Surt oksid + basisk oksid → salt

3 . Surt oksid + vann → syre (betingelse: syren må være løselig)

Typiske saltreaksjoner

1 . Salt + syre → et annet salt + en annen syre (tilstand: hvis det dannes et bunnfall eller gass)

2 . Salt + alkali → et annet salt + en annen base (tilstand: hvis det dannes et bunnfall eller gass)

3 . Salt 1 + salt 2 → salt 3 + salt 4 (tilstand: det dannes et bunnfall)

4 . Salt + metall → et annet salt + et annet metall (betingelse: hvert metall fortrenger fra saltløsninger alle andre metaller plassert til høyre for seg i spenningsserien; begge saltene må være løselige)

Dette er komplekse stoffer som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen med en oksidasjonstilstand på (-2). Generell formel for oksider: EmOMn, Hvor m- antall atomer i grunnstoffet E, A n- antall oksygenatomer. Oksider kan være faste (sand SiO 2, varianter av kvarts), flytende (hydrogenoksid H 2 O), gassformige (karbonoksider: karbondioksid CO 2 og karbondioksid).

Nomenklaturen av kjemiske forbindelser utviklet seg som faktamateriale akkumulert. Til å begynne med, mens antallet kjente forbindelser var lite, ble de mye brukt trivielle navn, som ikke gjenspeiler sammensetningen, strukturen og egenskapene til stoffet, - rødt bly Pb 3 O 4, litharge PHO, magnesia MgO, jernvekt Fe 3 O 4, lattergass N 2 O, hvit arsenikk Som 2 O 3 Den trivielle nomenklaturen ble erstattet av semi-systematisk nomenklatur - navnet inkluderte en indikasjon på antall oksygenatomer i forbindelsen: nitrøse- for lavere, oksid- for høyere oksidasjonstilstander; anhydrid- for sure oksider.

For tiden er overgangen til moderne nomenklatur nesten fullført. I følge internasjonal nomenklatur, i tittelen oksid, elementets valens skal angis; for eksempel SO 2 - svovel(IV) oksid, SO 3 - svovel(VI) oksid, CrO - krom(II) oksid, Cr 2 O 3 - krom(III) oksid, CrO 3 - krom(VI) oksid.

Basert på deres kjemiske egenskaper er oksider delt inn i saltdannende og ikke-saltdannende.

Typer oksider

Ikke-saltdannende Dette er oksider som ikke reagerer med alkalier eller syrer og ikke danner salter. Det er få av dem og de inneholder ikke-metaller.

Saltdannende Dette er oksider som reagerer med syrer eller baser for å danne salt og vann.

Blant saltdannende oksider skiller mellom oksider basisk, sur, amfoter.

Grunnleggende oksider- dette er oksider som tilsvarer baser. For eksempel: CuO tilsvarer basen Cu(OH) 2, Na 2 O - basen NaOH, Cu 2 O - CuOH, etc.

Oksider i det periodiske systemet

Typiske reaksjoner av basiske oksider

1. Basisk oksid + syre = salt + vann (utvekslingsreaksjon):

2. Basisk oksid + surt oksid = salt (sammensatt reaksjon):

3. Basisk oksid + vann = alkali (sammensatt reaksjon):

Sure oksider er de oksidene som tilsvarer syrer. Dette er ikke-metalloksider: N 2 O 5 tilsvarer HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 samt metalloksider med høye oksidasjonstilstander : Cr 2 + 6 O 3 tilsvarer H 2 CrO 4, Mn 2 + 7 O 7 - HMnO 4.

Typiske syreoksidreaksjoner

1. Syreoksid + base = salt + vann (utvekslingsreaksjon):

2. Syreoksid + basisk oksidsalt (sammensatt reaksjon):

3. Surt oksid + vann = syre (sammensatt reaksjon):

En slik reaksjon er mulig bare hvis syreoksidet er løselig i vann.

Amfoterisk kalles oksider, som, avhengig av forhold, viser basiske eller sure egenskaper. Disse er ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Amfotere oksider kombineres ikke direkte med vann.

Typiske reaksjoner av amfotere oksider

1. Amfotært oksid + syre = salt + vann (utvekslingsreaksjon):

2. Amfotært oksid + base = salt + vann eller kompleks forbindelse:

Grunnleggende oksider. TIL hoved- inkludere oksider av typiske metaller, de tilsvarer hydroksyder som har egenskapene til baser.

Fremstilling av basiske oksider

Oksidasjon av metaller ved oppvarming i oksygenatmosfære.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O2 = 2CuO

Metoden er ikke anvendelig for produksjon av alkalimetalloksider. I reaksjon med oksygen produserer alkalimetaller vanligvis peroksider, så oksidene Na 2 O, K 2 O er vanskelige å oppnå.

Sulfidbrenning

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metoden er ikke anvendelig for sulfider av aktive metaller som oksiderer til sulfater.

Hydroksyd dekomponering

Cu(OH)2 = CuO + H2O

DetteDenne metoden kan ikke produsere alkalimetalloksider.

Dekomponering av salter av oksygenholdige syrer.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Dekomponering utføres enkelt for nitrater og karbonater, inkludert basiske salter.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Fremstilling av sure oksider

Sure oksider er representert av oksider av ikke-metaller eller overgangsmetaller i høye oksidasjonstilstander. De kan oppnås ved metoder som ligner de for basiske oksider, for eksempel:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 SiO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Konseptet "oksider" inkluderer en endeløs rekke stoffer: væske, for eksempel hydrogenoksid, eller vann; hardt, for eksempel silisiumoksid (IV) - sand og mange varianter av kvarts, inkludert kalsedon og ametyst, bergkrystall og morion; gassformige, for eksempel oksider av karbon (IV) og (II) - karbondioksid og karbonmonoksid.

I henhold til deres kjemiske egenskaper er alle oksider delt inn i saltdannende og ikke-saltdannende.

Det er få ikke-saltdannende oksider. De inneholder ikke-metalliske elementer, for eksempel: nitrogenoksider (I) og (II) - N 2 O og NO, karbonmonoksid (II) - CO og noen andre.

Blant saltdannende oksider skilles basiske, sure og amfotere oksider. Sistnevnte blir du kjent med i 9. klasse.

Basiske oksider er de oksidene som baser tilsvarer.

For eksempel,

Basiske oksider inkluderer metalloksider med lave oksidasjonstilstander (+1 og +2), dvs. metalloksider fra gruppene IA og IIA i det periodiske systemet til D.I. Mendeleev, HgO, MnO og noen andre. Alle basiske oksider er faste stoffer.

Typiske reaksjoner av basiske oksider

Laboratorieforsøk nr. 27
Interaksjon av basiske oksider med syrer

Plasser en liten mengde (omtrent på størrelse med et fyrstikkhode) kobber(II)oksidpulver i et reagensrør. Legg merke til fargen.

Hell 1-2 ml svovelsyreløsning i et reagensrør med kobber(II)oksid. For å fremskynde reaksjonen, varm opp innholdet i reagensrøret litt. Hva observerer du?

Plasser 1-2 dråper av den resulterende løsningen på en glass- eller porselensplate ved hjelp av en glassstang eller pipette og fordamp den. Hva dannet seg på glassplaten?

Skriv de molekylære og ioniske ligningene for reaksjonene mellom kobber(II)oksid og svovelsyre.

Ris. 144.
Interaksjon av basisk oksid med vann

Denne reaksjonen skjer bare hvis det dannes en løselig base - en alkali, derfor CuO + H 2 O ≠, siden Cu (OH) 2 er uløselig.

Ris. 145.
Reaksjon av syreoksid med vann Laboratorieforsøk nr. 28
Interaksjon av basiske oksider med vann

Hell 2-3 ml destillert vann i to reagensglass. Tilsett 2-3 dråper fenolftaleinløsning i hvert reagensglass.

Plasser litt (ikke mer enn et halvt fyrstikkhode) kalsiumoksid i 1. reagensglass, og kobber(II) oksid i 2. reagensglass.

Bland innholdet i reagensrørene. Hva observerer du?

Lag molekylære og ioniske ligninger for de utførte reaksjonene.

Formuler en konklusjon om interaksjonen mellom basiske oksider og vann.

Sure oksider inkluderer ikke-metalloksider:

samt metalloksider med høy oksidasjonstilstand, for eksempel:

Laboratorieforsøk nr. 29
Interaksjon av sure oksider med alkalier

Hell 2 ml kalkvann i reagensrøret. Beskriv løsningen.

Bruk et rør med en tynn ende og blås luften du puster ut gjennom kalkvannet i reagensrøret. Hva observerer du?

Skriv molekylære og ioniske reaksjonsligninger.

Hva er essensen av reaksjonen av et alkali med et surt oksid?

Imidlertid er denne reaksjonen bare mulig hvis syreoksidet er løselig i vann. Og hvis du tar silisium (IV) oksid, vil reaksjonen praktisk talt ikke finne sted:

Laboratorieforsøk nr. 30
Interaksjon av sure oksider med vann

Hell 2-3 ml destillert vann i 1. reagensglass, og kullsyreholdig vann (en løsning av karbonmonoksid (IV) i vann) i 2. reagensglass.

Plasser en liten mengde (på spissen av en slikkepott) silisiumoksid (IV) i det første reagensglasset. Tilsett 2-3 dråper lakmusløsning i hvert reagensglass. Bland innholdet i reagensrørene. Hva observerer du?

Skriv molekylære ligninger for de utførte reaksjonene.

Formuler en konklusjon om interaksjonen mellom sure oksider og vann.

Stikkord og fraser

Ikke-saltdannende og saltdannende oksider.
Basiske og sure oksider.
Typiske egenskaper for basiske oksider: deres interaksjon med syrer, sure oksider og vann.
Typiske egenskaper for sure oksider: deres interaksjon med baser, basiske oksider og vann.
Betingelser for reaksjoner av sure og basiske oksider med vann.

Arbeid med datamaskin

Se den elektroniske søknaden. Studer leksjonsmaterialet og fullfør de tildelte oppgavene.
Finn e-postadresser på Internett som kan tjene som tilleggskilder som avslører innholdet i nøkkelord og fraser i avsnittet. Tilby din hjelp til læreren med å forberede en ny leksjon - lag en rapport om nøkkelordene og frasene i neste avsnitt.

Spørsmål og oppgaver